中学语文课标考试题及答案
语文新课标把培养健康高尚的审美观定为教学的目的之一。所以,对学生进行审美教育,进行美学知识的渗透,是中学语文教学义不容辞的责任。下面小编给你分享中学语文课标考试题及答案，欢迎阅读。
中学语文课标考试题及答案【第1句】：填空
【第1句】：语文课程的基本特点是(工具性)和(人文性)的统一。
【第2句】：语文课程总目标第五条是“能主动进行(探究性)学习，在(实践)中学习，运用语文。
【第3句】：语文课程资源包括(课堂教学)资源和(课外学习)资源。
【第4句】：语文教学应在师生(平等对话)的过程中进行。
【第5句】：阅读教学是(学生)、(教师)、(文本)之间对话的过程。
【第6句】：阅读教学的重点是培养学生具有(理解)、(感受)、欣赏和评价的能力。
【第7句】：写作是运用语言文字进行(表达)和(交流)的重要方式，写作能力是(语文素养)的综合体现。
【第8句】：写作教学应注重培养(观察)、(思考)、(表现)、评价的能力。
【第9句】：口语交际应培养学生(倾听)、(表达)和应对的能力，使学生具有(文明和谐地)进行人际交流的素养
【第10句】：综合性学习应强调(合作)精神，注意培养学生(策划)、(组织)、(协调)和实施的能力。
【第11句】：突出语文课程评价的整体性和综合性，要从(知识与技能)、(过程与方法)、(情感态度与价值观)几方面进行评价，以全面考察学生的语文素养。
【第12句】：语文课程评价不应过分强调评价的(甄别)和(选拔)功能，应突出语文课程评价的(整体性)和(综合性)。
【第13句】：写作要求：作文一学年一般不少于(14)次，其它练笔不少于1万字，45分钟能完成不少于(500)字的习作。
【第14句】：课标要求应培养学生具有适应实际需要的(识字)(写字能力)(阅读能力)(写作能力)(口语交际能力)能力。
【第15句】：课程总目标要求学生九年课外阅读总量应在400万字以上，第四阶段要求课外阅读不少于(260)万字，每学年阅读两三部名著。
中学语文课标考试题及答案【第2句】：判断
【第1句】：语文能力是学生学好其他课程的基础，也是学生全面发展和终身发展的基础。(√)
【第2句】：学生是语文学习的主人，教师是学习活动的组织者和引导者。(√)
【第3句】：阅读教学都要重视朗读和背诵，加强对阅读方法的指导，让学生逐步学会精读、略读和游览。(×)
【第4句】：7---9年级可通过考察学生对形象、情感、语言的领悟程度，来评价学生初步鉴赏文学作品的水平。(√)
【第5句】：综合性学习评价的着眼点主要在活动中的自主态度和参与程度。(×)
中学语文课标考试题及答案【第3句】：选择
【第1句】：课程目标根据知识和能力、过程和方法、情感态度和价值观三个维度设计，三个方面相互渗透，融为一体，注重(C)的整体提高。
A、语文知识B、语文能力C、语文素养
【第2句】：(A)是语文学习和发展的主体。
A、学生B、教师C、学生和教师
【第3句】：阅读是学生的(A)行为，不应以教师的分析来代替学生的阅读实践。
A、个性化B、整体化C、综合化
【第4句】：语文教育必须在课程目标和内容、教学观念和(B)、评价目的和方法等方面进行系统的改革。
A、学习态度B、学习方式C、学习目的
【第5句】：苏霍姆林斯基主要的教育思想是(B)
A、建构主义理论;B、全面和谐发展的教育目的论;
C、多元智能理论;
中学语文课标考试题及答案【第3句】：根据第四学段对阅读目标的要求连线。(10分)
阅读简单的`议论文有意识地在积累、感悟和运用中提高自己的欣赏品位和审美情趣阅读古代诗词区分观点与材料，发现观点与材料之间的联系，并通过自己的思考，作出判断阅读科技作品能借助注释和工具书理解基本内容阅读浅易文言文领会作品中所体现的科学精神和科学思想
中学语文课标考试题及答案【第4句】：简答
【第1句】：语文课程的基本理念是什么?
答：全面提高学生的语文素养。正确把握语文教育的特点。积极倡导自主、合作、探究的学习方式。努力建设开放而有力的语文课程。
【第2句】：你是怎样全面提高学生语文素养的?资源，灵活运用多种教学策略，引导学生在实践中学会学习。
答：九年义务教育阶段的语文课程，必须面向全体学生，使学生获得基本的语文素养。语文课程应培育学生热爱祖国语文的思想感情，指导学生正确地理解和运用祖国语文，丰富语言的积累，培养语感，发展思维，使他们具用适应实际需要的训字写字能力、阅读能力、写作能力、口语交际能力。语文课程还应重视提高学生的品德修养和审美情趣，使他们逐步形成良好的个性和健全的人格，促进德、智、体、美的和谐发展。
【第3句】：你在教学中是怎样发挥师生双方的主动性和创造性的?答：语文教学应在师生平等对话的过程中进行。
学生是语文学习的主人。语文教学应激发学生的学习兴趣，注重培养学生自主学习的意识和习惯，为学生创设良好的自主学习情境，尊重学生的个体差异，鼓励学生选择适合自己的学习方式。
教师是学习活动的组织者和引导者。教师应转变观念，更新知识，不思提高自身的综合素养。应创造性地理解和使用教材，积极开发课程。
新课标化学试题及答案
【第1句】：选择题（1×15=15分）
【第1句】：光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（ ）
A 丙烯氧化生成具有活性的自由基
B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化
C NO2的光解D 甲醛在光的照射下生成自由基
【第2句】：属于我国酸雨中关键性离子组分的是（ ）
A NO【第3句】：SO4 B SO【第4句】：Cl C SO【第4句】：NH4D SO【第4句】：Na
【第3句】：在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（ ）
A增大 B减少 C不变D 无法判断
【第4句】：有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（ ）
A降低 B升高 C不变 D无法判断
【第5句】：降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（ ）
A升高 B降低C无影响D无法判断
【第6句】：具有温室效应的气体是（ ）
A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O【第3句】：CO D CO【第2句】：SO2
【第7句】：伦敦烟雾事件成为 ，美国洛杉机烟雾成 。
A 光化学烟雾B 酸性烟雾C 硫酸性烟雾D 碱性烟雾
【第8句】：大气逆温现象主要出现在______。
A 寒冷的夜间B 多云的冬季
C 寒冷而晴朗的冬天D 寒冷而晴朗的夜间
【第9句】：五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。
A CdB Hg C Pb D As
10大气中重要自由基是（ ）
A HO HO2B HO RC RRO2D R HO2
【第11句】：在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。在一般天然水环境中，是“决定电位”物质。
A 溶解CO2 B 溶解氧C 溶解SO2D 溶解NO2
【第12句】：有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。
A吸附作用 B配合作用 C挥发作用 D水解作用
【第13句】：土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是。
A H、Ca B H、MgC Na、AID H、AI+2++2++3++3+-2-2--2-+2-+
【第14句】：光化学物种吸收光量子后可产生光化学反应的初级过程和次级过程。下面氯化氢的光化学反应过程中属于次级过程的是 。
AHCl+hv→H+Cl(1)
BH+HCl→H2+Cl(2)
CCl+Cl→M(3)
【第15句】：气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（Г）和干绝热垂直递减率（Гd）两者有关。大气垂直递减率是指 ，若 表明大气是稳定的。
A Г=-dT/dzB Г=dT/dzC Г＜Гd D Г＞Гd
【第2句】：判断题（答在答体纸上，对的打“√”，错的打“×”，1×15=15分）
【第1句】：对于挥发性较小的毒物，可以忽略其挥发作用。
【第2句】：一般金属化合物在水中的溶解度大，迁移能力也大。
【第3句】：水中的无机氮在较低的pE值时（pE＜5）、NO3是主要形态。
【第4句】：在pH为6的土壤里，铝离子对碱的缓冲能力较大。
【第5句】：土壤的活性酸度与潜性酸度是同一个平衡体系的两种酸度。二者可以互相转化。
【第6句】：光解作用是有机污染物真正的分解过程。
【第7句】：分子的离解能越大，自由基越不稳定。
【第8句】：自由基具有强还原性，容易去氢夺氧。
【第9句】：大气中重要自由基是HO、HO2自由基，它们的浓度夏天高于冬天。
【第10句】：控制臭氧浓度，可以缓解光化学烟雾。 -
【第11句】：pE越大，体系夺电子能力低，体系中重金属还原态形式存在。
【第12句】：生物降解有机物存在两种代谢模式，一种是生长代谢，另一种是共代谢。
【第13句】：铝离子对碱缓冲作用，聚合度越大，Ｈ离子越少，对碱缓冲能力低。
【第14句】：重金属在天然水体中主要以腐殖酸配合形式存在。
【第15句】：配体有单齿配体和多齿配体，多齿配合物的稳定性高于单齿配合物。
【第3句】：名词解释（2×5=10分）
【第1句】：吸附等温线：【第2句】：温室效应： 【第3句】：共代谢【第4句】：标化分配系数
【第5句】：离子交换吸附
【第4句】：简答题（4×5=20分）
【第1句】：大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
【第2句】：简述土壤胶体的性质。
【第3句】：试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。
【第4句】：大气中HO主要来源有哪些？写出相关方程式。
【第5句】：简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素
【第5句】：计算题（20分）
【第1句】：O3的键能为10【第1句】：2kJ/mol,，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。（光速c=【第3句】：0×108m/s，普朗克常数h=【第6句】：63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=【第6句】：02×1023）。(7分)
【第2句】：某有机物分子量是为192，溶解在含有悬浮物的'水体中，若悬浮物的80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒的有机碳含量为4%，已知该有机物在水中的溶解度为0.08mg/L，求Kp。（8分）
-3*-2--【第3句】：具有【第3句】：00×10mol/L碱度的水，pH为【第8句】：00，请计算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的浓
度各是多少？(5分)
-7-11K1 = 【第4句】：45×10；K2 = 【第4句】：69×10
【第6句】：论述题（2×10=20）
1．结合臭氧层破坏机理，提出保护臭氧层的对策。+
【第2句】：根据水体重金属迁移转化分析某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？
《环境化学》A卷标准答案
1C 2C3A4A5A 6A7CA8D9A10A11B 12ACD13D14BC15AC
【第2句】：判断题（1×15=15分）
【第1句】：（√）【第2句】：（√）【第3句】：（×）【第4句】：（√）【第5句】：（√）6（√）7（√）8（×）
9（√）10（√）11（×）12（√）13（×）14（√）15（√）
【第3句】：名词解释（2×5=10分）
【第1句】：吸附等温线：在恒温等条件下，（1分)吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。
2．温室效应：像CO2如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。
【第3句】：共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。
【第4句】：标化分配系数：有机碳为基础表示的分配系数成为标化分配系数。用Ko表示。Koc=Kp/Xox。
【第5句】：离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，此吸附称为离子交换吸附
【第4句】：简答题（4×5=20分）
【第1句】：大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烃。它们在波长175~220nm的紫外光照射下会产生Cl：
l CFCl3?h??CFCl2?Cl CFl??h?C2FC?l C2C2
光解所产生的Cl可破坏O3，其机理为：Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2
总反应O3?O?2O2
【第2句】：简述土壤胶体的性质(4分)
答：1）土壤胶体具有巨大的比表面和表面能（1分）
2）土壤胶体具有双电层，微粒的内部称微粒核，一一般带负电荷，形成负离子层，其外
部由于电性吸引而形成一个正离子层，而形成双电层。（1分）
3)土壤胶体的凝聚性和分散性：由于胶体的比表面和表面能都很大，为减小表面能，胶体具有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性。但是在土壤溶液中胶体常带负电荷，即具有负的电动电位，所以胶体微粒又因相同电荷而相互排斥，电动电位越高，相互排斥力越强，肢体微粒呈现出的分散性也越强。
【第3句】：试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。
答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。从污染源排放出来的SO2和NOx经氧化形成硫酸、硝酸和亚硝酸和亚硝酸，这是造成酸雨的主要原因。其形成过程用方程表示如下：
SO2+[O]?SO3 SO3+H2O?H2SO4 SO3+H2O?H2SO3
H2SO3+[O]?H2SO4NO+[O]?NO2 2NO2+H2O?HNO3+HNO2 (3分)
【第4句】：大气中HO主要来源有哪些？写出相关方程式。
1）O3的光解：对于清洁大气，O3的光解是大气中HO自由基的重要来源：
2)HNO2和H2O2的光解：对于污染大气，亚硝酸和H2O2光解是大气中HO重要来源
【第5句】：简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素
1）盐浓度升高：碱金属或碱土金属能把吸附在固体颗粒上的金属离子释放出来。这是金属从沉积物中释放的主要途径。
2）氧化还原条件的变化：湖泊、河口及近岸沉积物中含有较多的好氧物质，使一定深度下的氧化还原电位降低，铁、锰等全部或部分溶解，被其吸附的或与之共存的重金属离子也被解析出来。
3）降低pH值
降低pH值，使碳酸盐和氢氧化物溶解，H+的竞争增加了金属离子的解析量。（1分）
4）增加水中配合剂的含量：天然或人为的配合剂使用量的增加，可使金属离子形成可溶性配合物，使重金属从固体颗粒上解吸下来。
【第4句】：计算题（20分）
【第1句】：O3的键能为10【第1句】：2kJ/mol，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。（光速c=【第3句】：0×108m/s，普朗克常数h=【第6句】：63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=【第6句】：02×1023）。
解： E=N0h?=N0hchc?=N0-348?【第6句】：63?10J.s?【第3句】：0?10?=【第6句】：02?10
10【第1句】：2kJ/mol?10J/kJ23m/s=【第1句】：183×10-6m=1【第18句】：3nm
答:使O3分子裂解成O和O2最大波长为1【第18句】：3nm。
【第2句】：某有机分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒有机碳含量为4%，已知该有机物在水中溶解度为0.08mg/L，求分配系数（Kp）。(8分)
解：㏒Kow=【第5句】：00-0.670㏒(SW?103/M)
㏒Kow=【第5句】：00-0.670㏒(0.08?103/192)=【第5句】：25
则Kow=【第1句】：78?105Koc=0.63?Kow=0.63?【第1句】：78?105=【第1句】：12?10
f53=【第1句】：1210[0.2(1-0.80)(0.01)+0.8【第50句】：05]=【第9句】：1410Kp?Koc[0.2(1?f)XS?fX]???OCOC
答：该有机物的分配系数Kp是【第6句】：63?103。
【第3句】：具有【第3句】：00×10mol/L碱度的水，pH为【第8句】：00，请计算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的浓度各是多少？(5分)K1 =【第4句】：45×10;K2 = 【第4句】：69×10-7-11-3*-2--
2--答：根据平衡方程求各种碳酸物百分比确定，当pH=【第8句】：00时，CO3的浓度与HCO3浓度相比
可以忽略，此时碱度全部由HCO3-贡献。
[HCO3]=[碱度]=【第3句】：00×10mol/L [OH]=【第1句】：00×10mol/L
根据离解常数K1，可以计算出的[H2CO3]浓度：
[H2CO3]=[H][HCO3]/K1=【第1句】：00×10×【第3句】：00×10/【第4句】：45×10=【第6句】：75×10mol/L
代入K2的表示式计算[CO3]:
[CO3]=K2[HCO3]/[H] =【第4句】：69×10×【第3句】：00×10/【第1句】：00×10
【第6句】：论述题（2×10=20）
1．结合臭氧层破坏机理，提出保护臭氧层的对策。
1）破坏机理：水蒸汽、氮氧化物、氟氯烃等能加速臭氧耗损过程，破坏臭氧层的稳定状态，这些物质颗催化臭氧的分解。
a)氮氧化物的破坏作用 b)HO.自由基对臭氧的破坏作用
2--+-11-3-62-*--6-3-7-5*--3--6=【第1句】：41×10mol/L-5
化学新课标试题及答案
化学新课标试题及答案
注意事项：
【第1句】：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
【第2句】：答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
【第3句】：全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
【第4句】：考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
【第1句】：选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【第7句】：化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
【第8句】：设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，【第2句】：24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【第9句】：下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3中同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10．下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
【第11句】：三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
【第12句】：298K时，在【第20句】：0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如所示。已知0.10mol氨水的电离度为【第1句】：32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为【第20句】：0mL
C.M点处的溶液中
D.N点处的溶液中pH<12
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小W<X<Y
B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氧化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
第II卷（非选择题共174分）
【第2句】：非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
【第26句】：(14分)
氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上中的装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K【第1句】：K2夹好）。在一定温度下按示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集
打开K2③_______________④______________
【第27句】：（15分）
元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为【第1句】：0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于【第1句】：0×105molL1）时，溶液中c（Ag+）为_______molL1，此时溶液中c（CrO42）等于__________molL1。（已知Ag2CrO【第4句】：AgCl的Ksp分别为【第2句】：0×1012和【第2句】：0×1010）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
【第28句】：(14分)
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的'少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与
所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【第36句】：【化学——选修2：化学与技术】（15分）
高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是。
（4）将转化为的生产有两种工艺。
①“歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱碱性，发生歧化反应，反应中生成，MnO2和（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为
，阴极逸出的气体是。
③“电解法”和“歧化法”中，的理论利用率之比为。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取【第1句】：0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000molL1的H2C2O4标准溶液【第20句】：00mL，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为【第24句】：48mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知）。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4GeBr4GeI4
熔点/℃【第49句】：526146
沸点/℃【第83句】：1186约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=5【第65句】：76pm，其密度为__________gcm-3（列出计算式即可）。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）
a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4）F的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_______________________。
参考答案
【第7句】：D 【第8句】：A 【第9句】：B 【第10句】：C 【第11句】：B 【第12句】：D 【第13句】：C
26．(14分)
(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②a→d→c→f→e→i；
(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。
【第27句】：(15分)
(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；
(2)①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大；1014；③<；
(3)【第2句】：0×10-5；5×10-3；(4)5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。
28．(14分)
(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；
(3)NaOH；Na2CO3；H2；
(4)2:1；氧化产物为O2；
(5)【第1句】：57g。
【第36句】：【化学——选修2：化学与技术】（15分）
(1)扩大接触面积，加快化学反应速率；
(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；
(3)增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大；
(4)①K2CO3；②MnO42--e-=MnO4-；③3:2；
(5)【第95句】：62%。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）3d104s24p2；2；
（2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键；
（3）GeCl【第4句】：GeBr【第4句】：GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以，熔沸点GeCl4＜GeBr4＜GeI4；
（4）O＞Ge＞Zn；
（5）sp3；共价键（或非极性键）；
（6）①(；；)；②
【第38句】：[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）d；
（2）酯化反应（或取代反应）；
（3）碳碳双键、酯基；氧化反应；
（4）己二酸；nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O
（5）12种；；
（6）
CH3-CH=CH-CH=CH-CH3
党课考试题及答案
【第1句】：选择题
【第1句】：中国共产党的性质是(B)。
A、中国工人阶级的先锋队，同时是中国人民和中华民族的先锋队;
B、中国工人阶级的先锋队，同时是中国人民和中华民族的先锋队，是中国特色社会主义事业的领导核心，代表中国先进生产力的发展要求，代表中国先进文化的前进方向，代表中国最广大人民的根本利益;
C、代表中国先进生产力的发展要求，代表中国先进文化的前进方向，代表中国最广大人民的根本利益。
【第2句】：中国共产党的最高理想和最终目标是(A)。
A、实现共产主义;B、实现共产主义社会制度;C、实现中国特色社会主义宏伟目标。
【第3句】：(C)是党的根本宗旨。
A、以人为本;B、不断解放和发展社会生产力;
C、全心全意为人民服务。
【第4句】：西安事变发生在(A)。
A、抗日战争时期;B、解放战争时期;C、北伐时期。
【第5句】：决定中国命运的关键抉择是(A)。
A、改革开放;B、科教兴国;C、可持续发展战略
【第6句】：科学发展观的第一要义是(B)。
A、改革开放;B、发展;C、科学。
【第7句】：党章规定，党的最高领导机关是(C)。
A、党的全国代表大会;B、党的中央委员会;C、党的全国代表大会和它所产生的中央委员会。
【第8句】：第一次国共合作的政治基础是(A)。
A、新三民主义;B、马克思列宁主义;C、毛泽东思想。
【第9句】：中国共产党打响武装反抗国民革命第一枪的起义是(A)。
A、1927年八一南昌起义;B、1927年秋收起义;C、1927年广州起义。
【第10句】：党对资本主义工商业的社会主义改造采取的政策是(B)。
A、没收;B、和平赎买;C、公私合营。
【第11句】：党是全国代表大会每隔几年举行一次：(B)
A、3年、B、5年、C4年、D10年
【第12句】：党的组织原则是(A)。
A、民主集中制B、密切联系群众C、一切从实际出发D、理论联系实际
【第13句】：中国共产党成立的具体时间是(D)。
A、1921年6月1号;B、1921年7月1号;
C1921年7月21号;D1921年7月23号。
【第2句】：填空题
【第1句】：党员如果没有正当理由，连续6个月不交纳党费，或不参加党的组织生活或不做党所分配的工作，就被认为是自行脱党。支部大会应当决定把这样的党员除名，并报上级党组织批准党课考试题及答案【完整版】党课考试题及答案【完整版】。
【第2句】：中国共产党的党徽党旗是中国共产党的象征和标志。中国共产党党徽为镰刀和锤头组成的图案。
【第3句】：1998年7月2日，小张同学被支部大会吸收为中共预备党员，并报上级党委批准。那么小张同学的预备期从1998年7月2日算起，到1999年7月1日止。截止到2004年7月2日，小张的党龄是5年。
【第4句】：中国共产党是1921年7月1日成立的。
【第4句】：党的纪律处分有五种：警告、严重警告、撤销党内职务、xx、开除党籍。
【第5句】：根据学院发展党员的有关规定，学生预备党员在预备期期间，综合测评总分排名(或预备期学习成绩排名)下滑至班级前50%以外，或出现1门补考课程的，延长预备期半年或一年;补考课程累计达到2门的，取消预备期。
【第6句】：中国共产党以马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想作为自己的行动指南。
【第7句】：“三个代表”是我们党的立党之本、执政之基、力量之源。
【第8句】：发展社会主义民主政治必须坚持中国特色社会主义政治发展道路，关键是坚持党的领导、人民当家作主、依法治国的有机统一。
【第9句】：党组织讨论决定问题，必须执行少数服从多数的原则。
【第10句】：中国共产党员永远是劳动人民的普通一员。除了法律和政策规定范围内的个人利益和工作职权以外，所有共产党员都不得谋求任何私利和特权。
【第11句】：申请入党的人，要填写入党志愿书，要有两名正式党员作介绍人，要经过支部大会通过和上级党组织批准，并且经过预备期的考察，才能成为正式党员。
【第12句】：预备党员的预备期为一年。党组织对预备党员应当认真教育和考察。预备党员的义务同正式党员一样。预备党员的权利，除了没有表决权、选举权和被选举权以外，也同正式党员一样。
【第13句】：党是根据自己的纲领和章程，按照民主集中制组织起来的统一整体。
【第14句】：吸收党员的主要标准是能否自觉地为实现党的纲领路线而奋斗，是否符合党员条件。
【第15句】：发展党员必须坚持入党自愿的原则和个别吸收的原则，成熟一个，发展一个。禁止突击发展，反对关门主义。
【第16句】：“一个中心、两个基本点”是我国社会主义初级阶段的基本路线，其中“一个中心”是指以经济建设为中心，“两个基本点”是指坚持四项基本原则，坚持改革开放。
【第17句】：新时期党的建设的总方针是以改革创新的精神全面推进党的建设新的伟大工程。
【第18句】：党的建设要牢牢把握加强党的执政能力建设、先进性和纯洁性建设这条主线。
【第19句】：世情、国情、党情的深刻变化对党的建设提出了新的要求，党面临的执政考验、改革开放考验、市场经济考验、外部环境考验是长期的、复杂的、严峻的，落实党要管党、从严治党的任务比过去任何时候都更为繁重和紧迫。
【第20句】：在新形势下，提高党的领导水平和执政水平、提高拒腐防变和抵御风险能力，加强党的执政能力建设和先进性建设，面临的“四种危险”是精神懈怠的危险，能力不足的危险，脱离群众的危险，消极腐败的危险。
【第21句】：弘扬党的优良作风，保持党同人民群众的血肉联系，必须大兴密切联系群众之风，大兴求真务实之风，大兴艰苦奋斗之风，大兴批评和自我批评之风。
【第22句】：马克思主义指导思想，中国特色社会主义共同理想，以爱国主义为核心的民族精神和以改革创新为核心的时代精神和社会主义荣辱观构成社会主义核心价值体系的基本内容。其中马克思主义指导思想是社会主义核心价值体系的灵魂，中国特色社会主义共同理想是社会主义核心价值体系的主题，以爱国主义为核心的民族精神和以改革创新为核心的时代精神是社会主义核心价值体系的精髓，社会主义荣辱观是社会主义核心价值体系的`基础。
【第23句】：新时期党的建设的重要任务是提高党的建设科学化水平，积极推进党内民主建设，加强党的干部队伍建设，加强党的基层组织建设，加强党的作风建设，必须始终抓好反腐败斗争。
【第3句】：不定项选择题
【第1句】：按时交纳党费是党员的(A)。
A、义务B、两者都是C、权利
【第2句】：关于发展党员的叙述正确的是：(BCE)
A、申请入党的人，要填写入党志愿书，要有一名正式党员作介绍人。(要有两名)
B、上级党组织在批准申请人入党以前，要派人同他谈话，作进一步的了解，并帮助他提高对党的认识党课考试题及答案【完整版】个人简历。
C、党的支部委员会对申请入党的人，要注意征求党内外有关群众的意见，进行严格的审查，认为合格后再提交支部大会讨论。
D、申请入党的人，经过支部大会通过和上级党组织批准后，就成为正式党员了。(成为预备党员)
E、在特殊情况下，党的中央和省、自治区、直辖市委员会可以直接接收党员。
【第3句】：根据学院发展党员的有关规定，拟发展入党的学生，讨论发展时须无不合格(补考后)的必修、限选课程，且累计不能够有超过门的补考课程：(D)
A、4B、2C、1D、3
【第4句】：简答题
【第1句】：党旗党徽
中国共产党党旗为旗面缀有金黄色党徽图案的红旗。中国共产党党徽为镰刀和锤头组成的图案。
【第2句】：申请入党的基本条件
年满十八岁的中国工人、农民、军人、知识分子和其他社会阶层的先进分子，承认党的纲领和章程，愿意参加党的一个组织并在其中积极工作、执行党的决议和按期交纳党费的，可以申请加入中国共产党。
【第3句】：党的最基本组织纪律
党员个人服从党的组织，少数服从多数，下级组织服从上级组织，全党各个组织和全体党员服从党的全国代表大会和中央委员会
【第4句】：党的建设必须坚决实现的四项基本要求
党的建设必须坚决实现以下四项基本要求：坚持党的基本路线;坚持解放思想，实事求是，与时俱进;坚持全心全意为人民服务;坚持民主集中制。
【第5句】：中国特色社会主义理论体系
就是包括邓小平理论、“三个代表”重要思想以及科学发展观等重大战略思想在内的科学理论体系。这个理论体系，坚持和发展了马克思列宁主义、毛泽东思想，凝结了几代中国共产党人带领人民不懈探索实践的智慧和心血，是党最可宝贵的政治和精神财富，是全国各族人民团结奋斗的共同思想基础。中国特色社会主义理论体系是不断发展的开放的理论体系。在当代中国，坚持中国特色社会主义理论体系，就是真正坚持马克思主义。
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